Question

在20ml。 0.1mol/l的HAc溶液中逐步加入0.1mol/L的NaOH溶液，试计算

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Answer 1

题目中所描述的状况，恰好溶液中的c(HAc)=c(NaAc),所以
PH=PKa-lg[(HAc)/c(NaAc)]
PH=PKa=4.75

追问

可是20ml的情况下我算不出来，能教下么

追答

由于两者的浓度相同，所以两者的体积之比，就是他们之间的物质的量比，当消耗了10毫升氢氧化钠溶液，那么同时也消耗了10毫升醋酸溶液，剩余的10毫升溶液中的醋酸与生成的醋酸钠的物质的量相同（应该知道一摩尔醋酸+一摩尔氢氧化钠=一摩尔醋酸钠），因为在同一溶液中，所以c(HAc)=c(NaAc)。这种题一定不要计算具体的数值。

追问

我们的作业就是要算数值

没毛病吧

追答

将复杂的问题弄简单了才叫聪明。
本题属于缓冲溶液的问题。如果要计算数值，那么需要计算的是醋酸与醋酸钠的浓度。然后用缓冲溶液的公式，计算溶液的PH值。
PH=PKa-lg[c(HAc)/c(NaAc)]
本题简单分析即可知道c(HAc)=c(NaAc)。
不是有没有毛病的问题，而是毫无用途的计算。

追问

10ml的时候才是相等的吧。我给你的图片是20ml的了，

追答

请将前面的回答仔细看几遍。如果醋酸溶液不是20毫升，也不会有这样的答案。

追问

好的