Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中石灰石中的碳酸钙

与盐酸恰好完全反应（杂质不反应也不溶解烧杯内物质质量变为159.4g求；1.产生二氧化碳的质量 2.石灰石中碳酸钙的质量分数 3.稀盐酸中溶质的质量分数 4.反应后所得溶质中溶质的质量分数

Answer 1

1.产生二氧化碳的质量 22.2g+146g-159.4g=8.8g
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g
100/x=73/y=111/z=44/8.8g
x=20g
y=14.6g
z=22.2g
2.石灰石中碳酸钙的质量分数 20g/22.2g*100%=90.1%
3.稀盐酸中溶质的质量分数 14.6g/146g*100%=10%
4.反应后所得溶质中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%

Answer 2

解：生成二氧化碳的质量为
22.2+146-159.4g=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成氯化钙的质量为z．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x 146g×y z 8.8g
x=20，y=10%，z=22.2g
石灰石中碳酸钙的质量分数为20/22.2×100%≈90.1%
所得溶液中溶质的质量分数为
22.2/159.4×100%=13.93%
答：1.产生二氧化碳的质量= 8.8g
2.石灰石中碳酸钙的质量分数=90.1%
3.稀盐酸中溶质的质量分数 =10%
4.反应后所得溶质中溶质的质量分数=13.93%

Answer 3

产生CO2的质量是减少的质量，是22.2+146-159.4=8.8g
设石灰石中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应产生CaCl2的质量为z。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 8.8g

x=20g
y=14.6g
z=22.2g
碳酸钙的质量分数=20/22.2*100%=90.1%
稀盐酸中溶质的质量分数=14.6/146*100%=10%
反应后溶液的质量=20+146-8.8=157.2g
CaCl2的质量分数=22.2/157.2*100%=14.12%

答：1.产生二氧化碳的质量是8.8g
2.石灰石中碳酸钙的质量分数是90.1%
3.稀盐酸中溶质的质量分数是10%
4.反应后所得溶质中溶质的质量分数是14.12%