Question

过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na

orz…转移的电子数我到底是看谁给谁电子啊……过氧化钠给氧气的还是水给氧气的？这要怎么判断？

Answer 1

反应属于氧化还原反应，过氧化钠时期氧化剂，其中一个氧-1价失去电子，变成0价氧；另外一个得到电子变成-2价氧。

2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑  

电子转移，如下图

Answer 2

此反应实质：
第一步：复分解反应，化合价没变。2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+H2O2
第二步： H2O2分解反应，即歧化反应。 2H2O2=2H2O+O2(^)
上两步反应相加，就是总反应：2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH+O2(^)
从上面反应实质可以看出, 是Na2O2中的2个-1价的O发生了歧化反应，所以
过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na。

Answer 3

行经华阴(崔颢)