Question

高中化学问题！！！！！

已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g） 在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是 A.升高温度，该反应的平衡常数将增大
B.再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
C.加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2 H2的
D.T℃, 在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分 数 于a

求高手解释！！！！！给出理由！！！
满意的我会加分！！！！
拜托了..........

Answer 1

A 反应吸热还是放热不知道
B对的
C催化剂只加快速率
D D中的压强一直要小于题目中的压强，对于这个反应压强越小，平衡越向逆反应进行，所以D中达平衡乙醇体积分数小于a

Answer 2

a反应吸热还是放热不知道
B对的
C催化剂只加快速率加入催化剂会加快反应速率，但是平衡不会移动。从平衡混合气中分离出水蒸气可使反应向右进行，可提高二氧化碳和氢气 的转化率
D D中的压强一直要小于题目中的压强，对于这个反应压强越小，平衡越向逆反应进行，所以D中达平衡乙醇体积分数小于a

Answer 3

C答案怎么不全，加入催化剂会加快反应速率，但是平衡不会移动。从平衡混合气中分离出水蒸气可使反应向右进行，可提高二氧化碳和氢气 的转化率