一道高二化学题 关于可逆反应的平衡移动 麻烦认真看下题 最好给出详细解题思路
在密闭容器中加入固体碳，水蒸气，CO，氢气中的某几种物质，发生可逆反应C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；吸热，达到平和后改变温度，物质状态不变，使平衡发生移...
在密闭容器中加入固体碳，水蒸气，CO，氢气中的某几种物质，发生可逆反应C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；吸热，达到平和后 改变温度，物质状态不变，使平衡发生移动。问气体平均相对分子质量M怎么变
A 升高温度，M增大，降低温度M减小
B 和A相反
C M可能大于28
D M可能不变 展开
A 升高温度，M增大，降低温度M减小
B 和A相反
C M可能大于28
D M可能不变 展开
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首先是要确定，移动的方向和气体平均相对分子质量M的关系。
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）其中H2O（g）：18，CO（g）：28，H2（g）：2
也就是正向移动时M是减小的。
A，温度升高时，吸热反应，促进正向移动，M减小，所以A错
B，如上，所以B对
C，气体中分子质量最大才28，不可能平均之后还大于28，C错
D，由于反应移动后气体分子质量变了，M不可能不变，D错
看来一下楼上的回答，请注意：加入固体碳，水蒸气，CO，氢气中的某几种物质，也就是不能确定CO和氢气的比例，不能判断CO和氢气的混和气的平均分子量为15
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）其中H2O（g）：18，CO（g）：28，H2（g）：2
也就是正向移动时M是减小的。
A，温度升高时，吸热反应，促进正向移动，M减小，所以A错
B，如上，所以B对
C，气体中分子质量最大才28，不可能平均之后还大于28，C错
D，由于反应移动后气体分子质量变了，M不可能不变，D错
看来一下楼上的回答，请注意：加入固体碳，水蒸气，CO，氢气中的某几种物质，也就是不能确定CO和氢气的比例，不能判断CO和氢气的混和气的平均分子量为15
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追问
基本等于没解释啊 可以解释清楚点吗 为什么根据三者相对分子质量就能判断出正向移动M减小啊？你也说了CO和氢气比例不定 二者混合平均相对分子质量也可能是27啊
你的D选项解释，气体分子质量变了 但气体分子数量也一定变，为什么就“M不可能不变”呢
望解释下 谢谢
追答
首先解释为什么说不能确定“平衡后”CO和氢气的比例，因为密闭容器中加入是就已经加入了CO，氢气，这个时候，平均相对分子质量当然可能是27！
但是，单单就反应而言：（请注意，这里说的是参加反应的部分！）
C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）其中H2O（g）：18，CO（g）：28，H2（g）：2
也就是左边气体的分子量是18，而右边的平均分子量是（28+2）=15. （因为反应的部分CO（g）与H2（g）是1：1）
所以：正向移动时M是减小的.
没有参加反应的部分，和反应计算无关
这次说清楚了么？
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选B
CO与H2的比例始终是1:1 所以生成的混和气可以看成是M为15的气体
反应物只有水是气态的 所以这题只要看18与15的多少就行了 升温正向移动18变少混合气的M也减小所以A错
即使反应不进行M为18大于28是不可能的 反应充分的话就是15所以C错
反应前后气体体积是有变化的 改变温度M一定会变 所以D错
（很详细的 望采纳）
CO与H2的比例始终是1:1 所以生成的混和气可以看成是M为15的气体
反应物只有水是气态的 所以这题只要看18与15的多少就行了 升温正向移动18变少混合气的M也减小所以A错
即使反应不进行M为18大于28是不可能的 反应充分的话就是15所以C错
反应前后气体体积是有变化的 改变温度M一定会变 所以D错
（很详细的 望采纳）
追问
“反应物只有水是气态”？氢气也是
密闭容器体积不变的 再说M只与物质的量和质量有关 和体积无关把
题目说加入某几种物质 有可能加入了1倍的CO和2倍的H2 为什么必须是1：1？ 望解释下 谢谢
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D
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