Question

两种不同元素的本质区别是原子核内质子数不同，既不是中子数不同，也不是电子数不同 这句话怎样理解？

不是说原子核内质子数等于核外电子数吗

Answer 1

中性原子的核内质子数等于核外电子数，带电原子则不等。
元素种类定义上是按原子序数即质子数区分的 ，只要质子数相同，就是同种元素，比如 18F， 19F，F-，都是氟元素。

我觉得你需要明确一个概念：原子和离子的定义是互有交叉的，原子是保持元素化学性质的最小单位，并没有规定它一定是电中性的。带电的原子也是原子，不过我们习惯上把带电的微粒叫离子罢了。简单离子＝带电原子，复杂离子则是带电的原子团。

Answer 2

原子核内质子数与核外电子数相等是有条件的，只有当原子是中性原子时才相等。
两元素质子数相同而中子数不同时，称为同位素，属于同种元素。如：H2和D2
两元素的质子数相同，电子数不同时称为该元素的带点离子，还是属于同种元素。如：Fe2+和Fe3+和Fe。
只有核内质子数不同的两种元素才是不同种的元素，依此，两元素的本质区别在于核内质子数。

Answer 3

当然 电子可以丢失的 也可以获得

同位素就是中子数不同

本质就是质子的不同

Answer 4

这要看是什么微粒，离子就不相等