Question

如何比较物质的氧化性，还原性强弱

Answer 1

方法归纳：
物质氧化性、还原性强弱的比较，实质上是物质得失电子难易程度的比较。即物质越易得到电子，则其氧化性越强，越难得到电子则其氧化性越弱；反之，物质越易失去电子，则其还原性越强，越难失去电子，则其还原性越弱。

一. 利用化合价，比较物质氧化性、还原性的强弱
由同种元素形成的不同价态物质的氧化性和还原性的强弱规律：元素的最高价态只具有氧化性，元素的最低价态只具有还原性，元素的中间价态既具有氧化性又具有还原性。
如：由铁元素组成的物质，氧化性：；还原性：。

二. 利用元素活泼性的不同，比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 对金属而言，金属越活泼（金属性越强），其单质的还原性越强，其金属阳离子的氧化性越弱。
如：对金属活动性顺序表而言：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，其活泼性（金属性）依次减弱；单质的还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Hg>Ag>Pt>Au；离子的氧化性：。
2. 对非金属而言，非金属越活泼（非金属性越强），其非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。
如：对一般的非金属活动性顺序而言：F、Cl、Br、I、S，其活泼性（其金属性）依次减弱；其单质的氧化性：；其阴离子的还原性：。
Si、P、S、Cl的活泼性（非金属性）依次增强；其单质的氧化性：Si<P<S<Cl2；其阴离子的还原性：。

三. 利用氧化还原反应比较物质氧化性、还原性的强弱
对一般的氧化还原反应，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
如：
氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
氧化性：；还原性：。

还原剂 氧化剂 氧化产物，还原产物
氧化性：；还原性：。
综上可知，氧化性：；还原性：。

四. 利用同一起点反应进行的难易程度来比较物质氧化性、还原性的强弱
1. 与同一还原剂的反应越易进行，其氧化剂的氧化性越强，说明越易得到电子。如：

显然，从反应的条件可以看出与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比浓硫酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>浓硫酸。

从反应方程式可看出，与同一还原剂Cu反应时，浓硝酸比稀硝酸易于发生。氧化剂的氧化性：浓硝酸>稀硝酸。
2. 与同一氧化剂的反应越易进行，其还原剂的还原性越强，说明越易失去电子。
如：

从与同一氧化剂稀硝酸的反应可以看出，Zn与稀硝酸的反应比Cu易发生。还原剂的还原性：Zn>Cu。

Answer 2

你好！一般而言，活性金属单质（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢）是具有还原性，而强酸、强碱是具有氧化性。物质氧化还原性强弱还可以从化学反应中看出来，置换反应的话失去质子得到电子的是还原剂，而得到质子失去电子的为氧化剂。如果得到了氢或者置换出来氢，那么就是氧化。

Answer 3