Question

100g稀硫酸与足量的锌反应,生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少?

100g稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气0.2g 求稀硫酸啊中溶质的质量分数是多少？
解题思路：
1.稀硫酸溶液中溶质是_________，参加反应的是________。
2.本例中涉及的化学方程式是__________________________
3.题中的两个量，其中______表示纯净物的质量；利用这个量，通过化学方程式可计算出_______的质量。最后求出溶质质量分数

解题步骤：
设
写
算
找
列
解
答

Answer 1

1.稀硫酸溶液中溶质是（硫酸），参加反应的是（氢离子）。
2.本例中涉及的化学方程式是（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
3.题中的两个量，其中（氢气）表示纯净物的质量；利用这个量，通过化学方程式可计算出（硫酸溶质）的质量。最后求出溶质质量分数。

设稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.2g

98/x=2/0.2
x=9.8g
溶质质量分数=9.8/100*100%=9.8%

答：稀硫酸中溶质的质量发生为9.8%

Answer 2

1.稀硫酸溶液中溶质是__硫酸__，参加反应的是___氢离子__。
2.本例中涉及的化学方程式是____H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2______________________
3.题中的两个量，其中__氢气量__表示纯净物的质量；利用这个量，通过化学方程式可计算出_硫酸__的质量。最后求出溶质质量分数

H2 0.2g 所以H2SO 为9.8g 所以质量分数 9.8/100=9.8%

Answer 3

1.稀硫酸溶液中溶质是__硫酸_______，参加反应的是____氢离子和锌_。
2.本例中涉及的化学方程式是_____H2so4（稀）+Zn=Znso4+H2 ^|______
3.题中的两个量，其中___氢___表示纯净物的质量；利用这个量，通过化学方程式可计算出____H2so4___的质量。最后求出溶质质量分数

Answer 4

1.H2SO4,H+
2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)
3.氢气0.2g,H2SO4