Question

用氢气还原16克氧化铜 反应一端时间后 固体质量减少2.4克有多少铜生成

用俩种方法计算 剩余固体加入足量的硫酸溶液后 可得硫酸铜多少克？

Answer 1

固体由CuO变为了Cu，减少的质量即氧化铜中氧元素的质量，氧化铜中铜、氧元素的质量比为 64：16=4：1，固体质量减少2.4克有2.4g*4=9.6g铜生成
H2 + CuO= △= Cu + H2O 固体质量减少
80 64 80-64=16
x y 2.4g
80/x=64/y=16/2.4g
x=12g
y=9.6g
固体质量减少2.4克有9.6g铜生成

16g-12g=4g
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
80 160
4g z
80/160=4g/z
z=8g
剩余固体加入足量的硫酸溶液后 可得硫酸铜8克

Answer 2

固体由CuO变为了Cu，原子量减少了16
所以n(O)=2.4/16=0.15mol
所以反应掉了的CuO为0.15mol，即为12g
剩余的CuO为4g，为4/80=0.05mol
因此产生的CuSO4也为0.05mol，质量为0.05*160=8g

第一问也可以设反应掉了的CuO为xg，产生的Cu为yg
则x/80=y/64
而x-y=2.4g
也可以解出x和y