Question

初三化学，d怎么算

Answer 1

3g有机物M在氧气（O₂）中完全燃烧共有产物6.2g，故消耗氧气3.2g，注意到二氧化碳中C和O的比率为12:32，水中H和O的比率为2:16，故燃烧后产物是H（0.2g）、O（4.8g）、C（1.2g），所以可以得出M的组成成分为C（1.2g）、H（0.2g）、O（1.6g）。
有机物M在2.4g氧气中不完全燃烧，生成物有CO，CO₂，H₂O，可以通过列方程求解生成物。
显然生成H₂O1.8g，因为H元素只能生成水，设二氧化碳生成质量为x，则消耗碳元素12*x/44g，一氧化碳中碳的质量即为1.2-12*x/44，而一氧化碳和二氧化碳以及水中的所含氧元素的质量和应为1.6+2.4=4g，所以可列方程32*x/44+(1.2-12*x/44)/12*16=4，不难求解出，生成的二氧化碳质量为1.2g，一氧化碳质量为2.4g。