把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中,将产物在减压条件下蒸干后,得固体1.37g,则通入CO2的质量是

如题,选项为A.0.44gB.0.88gC.0.66gD.都不是看了别人的回答选C0.66g反应有两个阶段1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、Na2CO3+C... 如题,选项为A.0.44g B.0.88g C.0.66g D.都不是

看了别人的回答

选C 0.66g

反应有两个阶段
1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
假设NaOH全部转化为NaCO3(即按1式反应完全),则有
2NaOH ~ Na2CO3 ~ CO2
80 106 44
0.8g m1 m2
解得 m1=1.06g <1.37g
m2=0.44g
∵m1<1.37g 说明CO2足够,继续按二式反应
1.37-1.06=0.31g
Na2CO3 ~ 2NaHCO3~ CO2 ~ △m
106 168 44 168-106=62
m3 0.31g
解得 m3=0.22g
∴mCO2=m2+m3=0.44+0.22=0.66g

的确是选C没错。

我也看懂了

这里没看懂

Na2CO3 ~ 2NaHCO3~ CO2 ~ △m
106 168 44 168-106=62
m3 0.31g
解得 m3=0.22g

估计是顺序没对准。

帮我讲下这一步就行。
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maopr88
2012-02-05 · TA获得超过7429个赞
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Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 ~ △m
106 44 168 168-106=62
m3 0.31g
44/ m3 = 62 / 0.31g
解得 m3=0.22g
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