Question

初三化学题目，求教

1.为了测定某粉末状黄铜（铜，锌的合金）样品中的铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40克稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸 10 10 10 10
质量
剩余固体 9.10 8.45 7.80 7.80
质量
（1）上述反应的化学方程式为 （2）根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量（x）的比例式 （3）所用稀盐酸的溶质的质量分数为 （4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 （5）黄铜样品中铜的质量分数为

2.某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69克式样于烧杯中，加入29.2克稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8克（忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响 求
(1)反应过程中产生的二氧化碳质量为
（2）该草木灰式样中碳酸钾的质量分数（这题要步骤，上面的都不用）

Answer 1

1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%

2、答案：
（1）根据质量守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（忽略二氧化碳的溶解对混合物质量的影响）
（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%

Answer 2

1、（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
（2）65/2=0.65/x
（3）7.3%
（4）8g
（5）80%
2、解（1）69g+29.2g-93.8g=4.4g
（2）设：该草木灰中碳酸钾的质量为x
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O
138 44
x 4.4g
138/44=x/4.4g
x=1.38g
1,38g/69g*100%=20%
答：该草木灰中碳酸钾的质量分数为20%
（这是中考的标准答案的格式）

Answer 3

1、答案：
（1）Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2
（2）因为从第一次到第二次可以看出，10g稀盐酸可反应掉9.1-8.45=0.65gZn，故可知原样品质量为0.65+9.1=9.75g。第二次到第三次固体质量减少8.45-7.8=0.65g，在方程式可推算产生氢气质量x的比例式为x/2=0.65/65
（3）由第一次加入的稀盐酸充分反映可求知，10g稀盐酸中HCl的含量为2x（0.65/65）x36.5=0.73g，故其质量分数为0.73/10=0.073=7.3%
（4）用36.5％的浓盐酸配置40克上述稀盐酸，HCl质量守恒，40g上述稀盐酸含HCl质量为2.92g，对应36.5％的浓盐酸质量为2.92/36.5％=8g
（5）黄铜样品质量在（2）中已算出为9.75，第四次后剩余固体全为铜，故其质量分数为7.8/9.75=80%

2、答案：
（1）根据质量守恒，CO2的质量为29.2+69-93.8=4.4g
（2）反应式K2CO3+2HCl==2KCl+H2O+CO2↑
生成4.4gCO2对应所需的碳酸钾质量为（4.4/44）x（39x2+12+48）=13.8g即69g样品中含碳酸钾13.8g，其质量分数为13.8/69=0.2=20%

Answer 4

SO 难