Question

初三化学竞赛题【求解析求答案 谢谢！】

钠和水发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g 投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O + H2O == 2NaOH
由生成的氢气可求出参加反应的钠质量为：46×0.04÷2=0.92g，生成的氢氧化钠质量为：1.6g
则样品中含有氧化钠质量为：1.08-0.92=0.16g
氧化钠与水反应生成的氢氧化钠质量为：0.2g
则生成的氢氧化钠总共为：1.8g
需要的盐酸：36.5×1.8÷40=1.64g
则需要1.64÷10%=16.4g 的10%盐酸才能完全中和

Answer 2

问的是需要盐酸
利用方程式 和气体体积 算出钠的质量分数
(氧化钠和水反应不冒气的)
再求出 氧化钠里钠元素的质量分数
这样你就知道混合物里钠元素的总质量了.
由钠元素守恒(钠元素都到氢氧化钠里去了.)
Na~NaOH~HCl(一个氢氧化钠里有一个钠离子的,所以计量数是一比一的,然后一个氢氧化钠能反应掉一个HCl ..(真难说清楚啊)所以可以得出上面的关系)

再就知道HCl有多少克
接下来你一定会了 - =

Answer 3

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ Na2O + H2O == 2NaOH
生成的气体是氢气，由氢气质量可以求出钠和生成的氢氧化钠的质量，再由10.8减去钠的质量就是氧化钠的质量了，从而求出氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的质量
这里有两份氢氧化钠的质量，他们的质量和就可以求出所需盐酸的质量