Question

现有质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL），能配制500ml质量分数为20%的稀硫酸（1.14g/mL),稀释时需用

水的体积约为？

Answer 1

解析: 质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）的物质的量浓度:
C=1000* d* % /M=1000*1.84*98%/98=18.4(mol/L)
质量分数为20%的稀硫酸（1.14g/mL)的物质的量浓度：
C=1000* d* % /M=1000*1.14*20%/98=1.16（mol/L)
稀释前后溶质的物质的量相等，则有：C1V1=C2=V2
V1= C2V2/C1=1.16*500/18.4=31.52(ml)
稀释时需用水的体积约=500-31.52=468.48(ml) 答:略

Answer 2

请记住这个公式：溶质守恒
C1*V1=C2*V2
V1= C2V2/C1=1.16*500/18.4=31.52(ml)
稀释时需用水的体积约=500-31.52=468.48(ml)