0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较为什么? 谢谢

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ZBL434
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醋酸是弱酸，在水溶液中只有少量醋酸电离，电离方程式：CH3COOH<=>(可逆) CH3COO- + H+
还有更少量的水的电离: H2O<=>(可逆)H+ + OH- 氢离子由醋酸电离出的H+和水电离出的H+两部分，所以: 离子浓度大小为: C(H+) > C(CH3COO-)>C(OH-)

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coolvictor007
2012-02-06 · TA获得超过966个赞

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H+>CH3COO->OH-
因为水电离一部分H+所以氢离子浓度大于醋酸根浓度，又因为溶液显酸性，所以氢氧根浓度最小

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0.1mol/L的醋酸溶液中各种离子浓度大小比较 为什么? 谢谢