Question

初三化学题【求答案，求解析，谢谢！】

将二氧化碳通入含有3.7g氢氧化钙的石灰水中，待反应完全后，过滤烘干，得到0.7g沉淀，问通入二氧化碳多少克？【两种答案】

Answer 1

设通入xgCO2
当CO2供应不足时
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 0.7
44/x=100/0.7
x=0.308
当CO2供应过量时
设第一步生成CaCO3 yg,第一步消耗CO2 zg,第二部消耗CO2 ag
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
74 44 100
3.7 z y
74/3.7=44/z=100/y
z=2.2 y=5
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
100 44
y-0.7 a
100/(y-0.7)=44/a
a=1.892
a+z=4.092

Answer 2

首先看反应，有两种情况，
一种是通CO2不足量，发生Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O。也就是说生成1mol（单位分子数）的CaCO3沉淀就会消耗1mol的CO2，而CaCO3的质量是知道的（0.7g沉淀），所以用0.7g除以CaCO3的相对分子质量得出摩尔数n，再用n乘以CO2的相对分子质量就得到答案了。
第二种是CO2过量，先发生第一种反应，而后CO2又与CaCO3+H2O反应生成Ca（HCO3）2，完全沉淀后沉淀又减少了。方程式CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。也就是说，先用3.7g氢氧化钙的质量求出临界CaCO3的质量m（沉淀过程中最大量），推算出该时刻用掉的CO2：x。在用m-0.7g，得到过量CO2反应掉沉淀的量，从而从方程式里算出过量CO2：y。总消耗CO2=x+y。
答案我就不帮你算了，希望你理解，我是高中化学老师，希望帮到你。

Answer 3

该反应过程是先Ca(OH)2~~CO2，1：1反应生成炭酸钙（这是过程一）；过程一完全后，接着CaCO3~~CO2,1：1反应消耗炭酸钙（沉淀）直到完，（这是过程二） 那么题中0.7g是过程一的，还是过程二的，都有可能，所以两解。一解是0.308g,二解是4.092g.详细计算没法列，思路是这样的。

Answer 4

完全反应，则所得的沉淀碳酸钙是0.7g，则参加反应的二氧化碳为：44×0.7÷100=0.308g

Answer 5

0.308克