Question

初三化学题【求答案，求解析，谢谢！】

某化验员为测定长期暴露在空气里的苛性钠的纯度，他先将w g这种苛性钠配成溶液，加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，再逐滴加入m g a%的稀硫酸溶液，溶液恰由红色变无色，同时收集到n g二氧化碳，据此这种苛性钠纯度计算式？

Answer 1

苛性钠中的杂质是碳酸钠，碳酸钠的质量可通过下列方程式计算：
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
106 44
Y n
可以计算出苛性钠中含有杂质碳酸钠的量是
Y＝106n/44
所以苛性钠样品中含有杂质碳酸钠的质量是106n/44，含有纯净的苛性钠质量是：w-106n/44
答：该样品中苛性钠的纯度为(w-106n/44)/w=1-106n/44w

Answer 2

首先：长期暴露在空气里的苛性钠＝NaOH+Na2CO3(碳酸钠)
加入酚酞后呈现红色。

加入H2SO4（硫酸）后恰好完全反应生成Na2SO4（硫酸钠）

所以n（硫酸钠）＝m x a% /98 mol

n (碳酸钠) ＝ n / 44 mol

n (氢氧化钠) ＝ 2 x { [n（硫酸钠）]－ [ n (碳酸钠) ] } mol

氢氧化钠纯度 ＝ [ n (氢氧化钠) x 40 / w ] x 100%

Answer 3

224ML*1.43=0.32是氧气的质量
根据化学方程式可以列出对应的比例
求出过氧化钙的质量