Question

电解饱和Na2SO4溶液，当有a mol水生成时，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，

剩余溶液中溶质质量分数为？（详细解答）

Answer 1

解析： 电解饱和Na2SO4溶液，实质就是电解水，生成的H2和O2反应又生成了水.因为是饱和Na2SO4溶液，电解后溶液也是饱和溶液。析出的晶体和电离出的水混合后也一定是饱和溶液。
w g Na2SO4·10H2O中 Na2SO4的质量m(Na2SO4)=W* 142/(142+180)=(g)
所以剩余溶液中溶质质量分数=m(Na2SO4)/(W+ 18a)=71W/161/(W+ 18a)=71W/[161(W+18a)]
答：略

Answer 2

同Cu作电极电解Na2SO4溶液的总反应为：Cu+2H2O=通电=Cu(OH)2+H2,则n(H2) ∶ n(H2O)= 1∶2所以用"Cu"电极电解时，若阴极产生a mol H2，反应中消耗水为2a mol，所以饱和溶液的质量分数为：(142w/322)/(w+36a)*100%=7100w/161(w+36a)%

Answer 3

当两个电极为铜电极时
电解发生的电极反应：阳极为Cu－2e＝Cu2+，阴极为2H＋+2e＝H2↑
电解时总的化学反应方程式为：Cu十2H2O Cu(OH)2↓十H2↑
∵n(H2)=a mol,∴n(H2O)=2a mol
溶质＝ Na2SO4.10H2O 里的无水Na2SO4，溶液＝Wg Na2SO4·10H2O＋被电解的水
质量分数=142W/（322W+32a）化简为71W/(161W+18a)