Question

一道高一的化学题，哪位化学高手帮忙解答一下

32克铜与200ml的硝酸反应生成的NO和NO2气体被NaOH溶液吸收后全部转化为NaNO3,至少要34%的双氧水？克

Answer 1

参与反应的有Cu，HNO3，NaOH,H2O2 反应后的产物有Cu2+ NO3-,Na+
可以看出化合价有改变的只有Cu，H2O2 根据得失电子数相等0.5molCu失去 1mol电子，则H2O2得到1mol电子，所以H2O2有0.5mol 质量17g

追问

不是每个Cu失去2个电子，每个H2O2得到1个电子，设H2O2有xmol,列出方程0.5*2=x*1，得到的是1mol啊，请问0.5mol是怎么算出来的？请给个详细点的解答过程，谢谢。

追答

H2O2 生成的是H2O，得到2个电子。

Answer 2

Cu跟硝酸有2个反应方程式。一个跟稀硝酸一个跟浓硝酸。在这道题目中，得知，他是跟稀硝酸反应。3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 得知NO为三分之一mol。在双氧水将NO氧化时。2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O 。按照比例算出来是二分之一mol=17g。纯属手打。请采纳。

Answer 3

应该是电荷守恒，铜产生的电子全给了过氧化氢32克铜产生0.5mol电子全给过氧化氢然后生成水，
H2O2→2H2O∽2mol（氧原子守恒），所以需要纯过氧化氢0.25mol也就是8.5g，然后除以34%就可以了