Question

盐类水解问题？

有没有加入某种物质后，水解平衡不移动的情况？

Answer 1

选A
A因为加水，促进水解，OH-
个数增多，但C(OH-)减小，Kw=C(H+)C(OH-)，所以C(H+)增大，即溶液中c(H3O+)增大。
B盐的水解是吸热反应，加热，平衡向正向进行，所以C(OH-)增多，而溶液中c(H3O+)减小。
C:加消石灰[Ca(OH)2]，能与K2HPO4发生化学反应，生成Ca3(PO4)2
，K3PO4
而K3PO4
溶液水解程度增强，故碱性增强，c(H3O+)减小。
D加K2HPO4
，浓度增大，碱性增大，c(H3O+)减小。

Answer 2

举个例子：CH3COONa
最好先分析溶液中的各种成分
CH3COO-，Na+，CH3COOH（水解所得），H2O，OH-，H+
在溶液中存在CH3COONa=Na+ + CH3COO-（完全电离）
H2O=OH-+H+（微弱电离，可逆）
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-（弱酸，易结合H+形成化合物）
1 ： 1
分析：醋酸钠完全电离，最初：c（Na+）=c（CH3COO-)
醋酸根水解，醋酸根减少，氢离子减少，氢氧根增多 = 醋酸分子增多
所以c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+)
这个地方要说一下，氢氧根在水溶液中本来就有，而因为水解和醋酸分子1:1地增多，所以氢氧根比醋酸根应该是一点多比1