Question

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求

200克的稀硫酸和足量的锌反应,生成氢气0.4克,求：
（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数是多少？
（2）生成物溶液的溶质的质量分数是多少？
（3）将生成物溶液蒸发多少克水正好形成80℃时的饱和溶液（80℃时生成物的溶解度为71克）
要详细过程 谢谢~

Answer 1

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 65 161 2
x y 0.4g
（1）x=0.4g*98/2=19.6g
稀硫酸的质量分数=19.6/200*100%=9.8%
（2）y=0.4g*161/2=32.2g
生成物溶液的质量分数=32.2g/（200g-19.6g+32.2g）*100%=15.1%
（3）蒸发掉水的质量=（200g-19.6g）-32.2g*100/71g=135g

Answer 2

设稀硫酸中硫酸的质量为Xg，参加反应的锌的质量为Yg，生成的的硫酸锌的质量为Zg
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
98g 65 161g 2g
Xg Yg Zg 0.4g
X = 98g × 0.4g / 2g = 19.8g
Y = 65g × 0.4g / 2g = 13g
Z = 161g × 0.4g / 2g = 32.2g
（1）所用稀硫酸的质量分数为w1%：
w1% = 19.8 / 200 = 9.9%
（2）反应后溶液的质量为：
200g +13g - 0.4g = 212.6g
生成物溶液的溶质的质量分数为w2%：
w2% = 32.2g / 212.6g = 15.2%
（3）设溶液蒸发前、后溶剂水的质量分别为 W1g 和 W2g：
W1 = 200g - 19.8g = 180.2g
W2 = 32.2g × 100g / 71g = 45.4g
则需蒸发的水的质量为：
180.2g - 45.4g = 134.8g