Question

氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述正确的是 A加CI2,c(H+)/c(ClO-) 减小

B加少量SO2，溶液漂白性增强
C加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
D加入少量固体NaOH，一定有c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)

Answer 1

应该选C
氯气溶于水平衡后，再充就进不去了，直接就冒泡逸出了，除非温度变了。A

同时将氯气和二氧化硫通入水中，漂白性降低啊Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4…B

氯气溶于水生成强酸抑制水电离，加水稀释，氢离子浓度变小，所以水平衡正移（尽管加水也会促进氯气溶解一部分，但总体浓度还是减少的）C

D:这是电荷守恒，若加氢氧化钠至中性，它才对，否则还应该在左边加氢离子浓度，在右边加氢氧根浓度。