Question

将浓度均为200mol/L的AgNo3和Cu(NO3)2溶液各0.5l混合,以铜为电极进行电解

将浓度均为200mol/L的AgNo3和Cu(NO3)2溶液各0.5l混合,以铜为电极进行点解,一段时间后阴极上有1.6g铜析出：溶液中铜离子的浓度为多少？（忽略溶液体积变化）

Answer 1

生成的铜会与AgNO3反应置换出Ag，电极有铜析出，说明Ag已经完全置换出来。
银的物质的量＝200×0.5＝100mol
置换100mol银所溶解的铜为100×1/2＝50mol
原溶液中的铜为200×0.5＝100mol
析出的铜的物质的量＝1.6g/64＝0.025mol
溶液总量为1L，所以铜离子浓度为（100+50-0.025）/1＝149.975mol/L
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实际上AgNO3和Cu(NO3)2的溶解度没那么高，浓度不可能达到200mol/L，估计是楼主抄错了，应该是0.200mol/L，这样的话，最后的铜离子浓度应该是0.125mol/L。

追问

嗯，是2MOL/L的AGNO3

追答

20℃时AgNO3饱和溶液的浓度是1.288mol/L

追问

cu离子的浓度？

追答

如果非要按2mol/L来算，算下来Cu2+是1.475mol/L

Answer 2

因为Cu离子减少0.025mol，则阴离子减少0.05mol，溶液原来共200mol的阴离子，则剩199.95mol，则现在的溶度为199.95mol/L。