Question

SO2- 加入bacl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体

Answer 1

如果溶液是酸性或者中性，SO2是不能和BaCl2反应的，不符合强酸置弱酸的规则。
当然，如果BaCl2溶液中加有碱，在OH-的存在下，BaSO3沉淀是可以形成的。
方程式：Ba2+
+
SO3
2-
==
BaSO3↓
后加入盐酸，BaSO3遇酸溶解，方程式：BaSO3
+
2H+
==
Ba2+
+
H2O
+SO2↑
二氧化硫有刺激性气味，可以将品红溶液漂白。
希望能够帮助到你~

Answer 2

1、先将气体通过氯化钡溶液
2、产生白色沉淀，证明含有so3
3、原理：
so3+h2o=h2so4
h2so4+bacl2=2hcl+baso4↓
5、再通过品红溶液，品红溶液褪色证明有二氧化硫