Question

某种化合物9.2g在空气中完全燃烧时，可以生成17.6g二氧化碳和10.8g水.

Answer 1

O2
质量
17.6g+10.8g-9.2g=19.2g
体积
19.2g/(1.429g/L)=13.44L
17.6gCO2含碳
17.6g*12/44=4.8g
10.8
g水
含氢
10.8g*2/18=1.2g
含氧
9.2g-4.8g-1.2g=3.2g
化合物中含有碳、氢、氧三种元素.各种元素的质量比是4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8

Answer 2

9.2g化合物消耗氧气
17.6+10.8-9.2=19.2g
19.2/32=0.6mol
产生二氧化碳
17.6/44=0.4mol
产生水
10.8/18=0.6mol
化合物含
c:0.4mol
h:0.6*2=1.2mol,
o:0.4*2+0.6-0.6*2=0.2mol
设化合物为cxhyoz,则x:y:z=0.4:1.2:0.2=2:6:1
化合物为
c2h6o