Question

我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g该黄铜样品加入到50g稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气0.1g。试求：该黄铜样品中铜的质量分数。

Answer 1

因为黄铜是铜和锌的合金
而 铜不与稀硫酸反应
所以只有锌参加反应，

所以
设锌的质量为X 克

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65-----------------------------2
X------------------------------0.1 g
则
65 / x = 2 / 0.1g
得
X = 3.25 g
所以
铜的质量为：10g - 3.25 g = 6.75 g

所以
该黄铜样品中铜的质量分数为：
6.75 g / 10g * 100% = 67.5%

Answer 2

铜和稀盐酸不反应
铜在金属活动性表排在H后面 因此不能和盐酸反应 所以只有锌反应
Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2
65 2
3.25g 0.1g
铜的质量分数=（10-3.25）g /10g =32.5%

Answer 3

67.5％