Question

19.2克铜与足量的一定浓度的硝酸反应，将所获的的气体与（）L氧气（标准状况）混合，恰能被水完全吸收

Answer 1

得到的气体是NO和NO2，但是具体是多少是无法确定的。
所以，列方程式解答是不可取的。应该用转移电子守恒来计算：
（1）铜失电子变为二价铜，则19.2g（0.3mol）铜转移电子0.6mol。
（2）硝酸得电子生成氮氧化物（NOx)，得到的电子也是0.6mol（得失电子守恒）。
（3）然后这些氮氧化物（NOx)又被氧气氧化，最终溶于水形成硝酸（氮氧化物失电子形成高价态的硝酸，氧气被还原形成-2价的氧）。
由（2）和（3）可以看出，这是一个：
硝酸被还原变为氮氧化物，氮氧化物再被氧化成硝酸的过程。

所以，转移电子的等量关系就是：
铜失电子=硝酸生成氮氧化物得电子=氮氧化物再被氧化成硝酸失电子=氧气被还原得电子=0.6mol
所以，需要氧气0.6mol，即13.44L。
这道题应该算得上一道不简单的题目了。
关键就是两次电子守恒。
盲目的列方程式计算会碰壁！化学计算绝不是简单的写几个方程式！

Answer 2

反应生成的气体无论是NO还是NO2被水吸收都生成HNO3，而形成NO、NO2时得到的电子都是Cu失去的，这些电子最终都转移到O2那里，所以Cu失去的电子就是O2得到的电子，依据电子守恒：19.2÷64×2=V(O2)÷22.4×4 V(O2)=3.36L

Answer 3

3.36