Question

我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为

Answer 1

根据金属活动性锌＞氢＞铜，锌与稀硫酸反应放出氢气而铜不能与稀盐酸反应，因此可根据反应化学方程式，由完全反应时放出氢气的质量计算合金中锌的质量，而合金质量与锌的质量差即为铜的质量；铜的质量与合金的质量为合金中铜的质量分数；
根据实验数据可得知，每加入10mL稀盐酸完全反应时应放出0.08g氢气，而第三次虽入10mL稀盐酸只产生0.04g氢气，说明此时金属锌已完全反应．解答：解：合金中锌完全反应放出氢气的质量=0.08g+0.08g+0.04g=0.2g
设合金中锌的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65 2
x 0.2g
x=6.5g
合金中铜的质量分数= =35%
答：该合金中铜的质量分数为35%．点评：根据实验数据中所加稀盐酸与产生氢气的关系，判断金属是否完全反应；根据金属完全反应时生产氢气的质量，计算参加反应金属的质量．

Answer 2

解析：从实验数据可以发现：第一、二次每当加入10mL稀盐酸与黄铜中锌完全反应生成氢气的质量为0.08g，当第三次加入10mL稀盐酸之后，10g黄铜中的锌已经完全反应，就只能生成0.04g氢气了。则10g黄铜中锌完全与稀盐酸反应生成氢气的质量为m(H2)=0.08g+0.08g+0.04g=0.20g

（2）设黄铜样品中含锌的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 2
X 0.2
列式求出锌的质量为6.5g，则铜的质量为3.5g，铜的质量分数为3.5/10*100%=35%

Answer 3

解：（1）设参与反应的锌的质量为x，H2SO4的质量为y，
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98 2
x y 0.1g
∴652=x0.1g，982=y0.1g，
解之得：x=3.25g，y=4.9g；
黄铜样品中铜的质量分数为：10g-3.25g10g×100%=67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：4.9g50g×100%=9.8%．
答：（1）黄铜样品中铜的质量分数为67.5%；
（2）原稀硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%．

Answer 4

哎呀妈呀。各位大哥。人家还没把题目说完整呢,你们就把问题都一一答出来了。
明显旳见“钱”眼开.