Question

初三化学，求高手解答

某化学调查小组的同学到钢铁厂做社会调查．他们抽取组成完全相同的质量为2.84g、4.26g、6.24g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳），分别加入100g稀硫酸中进行实验（实验I、Ⅱ、Ⅲ），充分反应后，将得到的实验数据绘制出如图象：
试回答（计算结果精确到0.1%）．
（2）100g稀硫酸在（填I或Ⅱ或Ⅲ）被完全反应掉．
如何解答呢？

Answer 1

2.84g钢铁样品完全反应放出氢气质量为0.10g，那么，6.23g钢铁样品完全反应放出氢气质量=6.23g÷2.84g×0.10g≈0.22g，而第III次实验中得到氢气质量为0.2g＜0.22g，钢铁样品未完全反应，则稀硫酸完全反应；故答案为：Ⅲ；

Answer 2

（1）当产生H2的量为0.2g时，有（0.2/2）=0.1mol的H2SO4参加反应，
所以，当产生0.15gH2时，硫酸不过量。
硫酸与铁1：1反应 所以铁的摩尔数为0.15/2=0.075mol
则铁的质量为56×0.075=4.2g
所以 铁所占百分比为4.2/4.26=98.6%

（2）当质量为6.24g时 硫酸反应完
因为质量为6.24g时 产生H2的量为0.2g
所以铁的摩尔数为（0.2/2）=0.1mol
所以反应的铁质量为5.6g
又因为铁所占百分比约为98.6%
所以钢样中铁含量约为98.6%×56=6.15g 大于5.6g
所以铁没反应玩 硫酸反应完

Answer 3

Ⅲ 中硫酸反应完了，因为三个实验氢气量一直在增长，若Ⅱ反应完， 则不可能有Ⅲ。