Question

高中化学盐的水解及离子平衡问题

Answer 1

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物料守恒
⒈
含特定元素的微粒（离子或分子）守恒
⒉
不同元素间形成的特定微粒比守恒
⒊
特定微粒的来源关系守恒
例1：在0.1mol／LNa3PO4溶液中：
根据P
元素形成
微粒总量守恒有：c〔PO43-〕+c〔HPO42-〕+c〔H2PO4-〕+c〔
H3PO4
〕=0.1mol／L
根据Na与P形成微粒的关系有：c〔Na+〕=3c〔PO43-〕+3c〔HPO42-〕+3c〔H2PO4-〕+3c〔H3PO4〕
根据H2O电离出的H+与OH-守恒有：〔OH-〕=〔HPO42-〕+2〔H2PO4-〕+3〔H3PO4〕+〔H+〕
例2：
NaHCO3
溶液中
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(
H2CO3
)
这个式子叫物料守恒
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质子守恒
也可以由
电荷守恒
和物料守恒关系联立得到
NaHCO3
溶液中
存在下列等式
C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
C(Na+)=C(HCO3-)+
C(CO32-)+C(H2CO3)
方法一：两式相减得
C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
这个式子叫质子守恒。
方法二：由
酸碱质子理论
原始物种：HCO3-，H2O
消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH-
C（H+）=C（CO32-）+C(OH-)
-C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-)
关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目
直接用酸碱质子理论求
质子平衡
关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险
又如
NaH2PO4
溶液
原始物种：H2PO4-，H2O
消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH-
所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）
你可以用电荷守恒和物料守恒联立验证下.

Answer 2

如果a>b那么最终是醋酸钠和氢氧化钠的混合物且显碱性，1)c(na+)=c(oh-)+c(ch3coo-),2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3）c(oh-)=c(ch3coo-)+c(h+).
如果a=b,产物就是醋酸钠强碱弱酸盐，所以显碱性！1)c(na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-),，2)c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3)c(oh-)=c(ch3cooh)+c(h+)
如果a<b那么产物是醋酸和醋酸钠，两种情况可能中性（因为醋酸钠是碱性如果醋酸多氢氧化钠一点点就可能出现），可能酸性（醋酸物质的量远大于醋酸钠水解），中性时先说2）c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，且c(h+)=c(oh-)因为中性所以c(na+)=c(ch3coo-)，3）c(h+)=c(oh-)，酸性时，1）c(ch3coo-)=c(na+)+c(h+)，2）c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)，3)c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)