Question

关于一道较难的原电池的高中化学题目

Answer 1

首先，Al在浓硫酸浓硝酸中钝化，产生致密的氧化膜，阻止了应，而且是原电池，故Cu溶解，Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀，稀硝酸可以和Al反应，而且Al的还原性要比Cu强，故Al溶解，在Cu极附近产生红棕色气体NO2。
反应方程为：
开始：
Al极：2e-
+2NO3-
+4H+=2NO2+2H2O
Cu极：Cu-2e-=Cu2+
一段时间后：
Al极：2Al-6e-
=2Al
3+
Cu极：6NO3-+6e-+12H+=6H2O+6NO2。
解决楼主的追问
因为电子通过导线又铜流向铝，故电子在铝表面与硝酸根离子发生反应，反之亦然。

Answer 2

因为铝在浓硝酸中不发生反应（钝化）而铜则可以在浓硝酸中反应，所以铜片是负极铝片是正极，连接后铜片会逐渐溶解生成铜离子，且溶液会逐渐变蓝，在铝片表面会有气泡聚集气体为NO

Answer 3

铝片钝化，形成致密的氧化铝保护膜，铜片溶解，伴随NO2的产生。铜片做负极，铝片做正极，灵敏电流计指针偏向铜片。

Answer 4

刚开始铝片钝化不反应铜片溶解并有气体产生，随着反应进行原电池升温此时铝片就要反应这是灵敏电流计就会发生方向偏转

Answer 5

铝片钝化，铜片反应
铝片表面有红棕色NO2生成，铜片溶解，溶液 渐变为蓝色
灵敏电流计中有电流通过