Question

求解一基础无机化学题。要求完整的解题思路和解答过程。会的高手帮帮忙啊！

有一淡黄色固体含23%的硼和77%的氯，它是从BCl3中制得的。0.0516g此样品在342K下蒸发，蒸气在2.95kPa压力下占有体积268dm^3。此化合物的分子式是什么？

Answer 1

根据理想气体方程：PV=nRT求出n=0.27805mol
再求出分子量M=0.18558kg/mol=185.58g/mol（你的数据肯定有问题，应该是0.0516kg）
分子中硼原子数=185.58X0.23/10.811=3.9485=4
氯原子数=185.58X0.77/35.5=4.02=4
所以是B4Cl4

追问

书上确实是0.0516g。

Answer 2

n(B)=23/10.8=2.130mol
n(Cl)=77/35.5=2.169mol
(BCl)x
Vm=22.4*(342/273)*(101.33/2.95)=963.8L
n(BCl)x=268/963.8=0.278mol
M=0.0516/0.278=
数据有问题