Question

在20mL0.01mol/L的HCl溶液中滴加22mL0.01mol/LNaOH溶液,求pH值

Answer 1

先分析所得溶液是碱性的，所以要用OH-为主进行计算。（若用H+算，就会得到错误结果）
OH-的物质的量=0.022x0.01
-
0.020x0.01=0.002x0.01mol，总体积为42ml，
所以OH-浓度为
0.002x0.01/0.042=约5x10的-4次方
所以H+浓度为
2x10的-11次方，PH=11-lg2=10.7

Answer 2

混合，假如溶液体积不变，反应后溶液呈碱性，溶液中OH-的浓度为（2*0.01）/42
=4.7619*10^-4
所以溶液中H+的浓度为c(H+)=Kw
/
c(OH-)=(10^-14)/(4.7619*10^-4)=2.1*10^-11
pH
＝
-lg
[c(H+)]=10.68
附上PH计算方法：pH
=
－lg
[c(H+)]
，也就是说溶液的pH是氢离子浓度取lg的相反数。