原子结构,元素周期率,元素周期表之间的关系?
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【直击高考】
1.掌握元素周期率的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3.以上知识是高考必考内容,常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【难点突破】
1.方法与技巧
构建下列知识体系,是解决问题的关键。
(1)位置、结构、性质之间的关系
(2)元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质
同周期元素(左→右)
同主族元素(上→下)
最外层电子数
逐渐增多(1e—→8e—)
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大(+1→+7)
最低负价=-(8-主族序数)
最高正价、最低负价相同
最高正价=主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
2.解题注意点
(1)类比法与归纳法是本专题常用科学方法,但其结论未必正确。
(2)穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3.命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合,进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
1.掌握元素周期率的实质,了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
2.以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
3.以上知识是高考必考内容,常以选择题、简答题和推断填空题的形式出现。
【难点突破】
1.方法与技巧
构建下列知识体系,是解决问题的关键。
(1)位置、结构、性质之间的关系
(2)元素周期表中元素性质的递变规律
元素性质
同周期元素(左→右)
同主族元素(上→下)
最外层电子数
逐渐增多(1e—→8e—)
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
主要化合价
最高正价逐渐增大(+1→+7)
最低负价=-(8-主族序数)
最高正价、最低负价相同
最高正价=主族序数
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强
酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱
非金属性逐渐增强
非金属性逐渐减弱
金属性逐渐增强
2.解题注意点
(1)类比法与归纳法是本专题常用科学方法,但其结论未必正确。
(2)穷尽法、特殊物质列举法可以帮助我们解决一些推理问题。
3.命题趋向
今后的题型将可能向多角度、多层次、多方位的方向发展。将元素周期率与元素周期表知识与元素化合物知识相结合,进行定性推断、归纳总结、定量计算等。
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希卓
2024-10-17 广告
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