Question

关于一道初中化学问题，请大家帮我解析一下，谢谢了

某化合物完全燃烧生成CO2和H2O，已知参加反应的该化合物和氧气的分子数之比为1:3，则该化合物的化学式可能是（AB）
A.C2H4
B.C2H5OH
C.CH4
D.CH3OH

Answer 1

设该化合物化学式为 CxHyOz。
则得方程式 CxHyOz+3O2==xCO2+(y/2)H2O.
由氧原子守恒 得 z+6=2X+y/2
化简 12=4x+y-2z
符合的 AB

Answer 2

设该化合物化学式为 CxHyOz，则得方程式 CxHyOz+3O2=xCO2+(y/2)H2O.
由氧原子守恒 得 z+6=2X+y/2

Answer 3

根据质量守恒定律：AB都有2个C原子和4个H原子可以和6个O原子配对，所以符合参加反应的该化合物和氧气的分子数之比为1:3，至于B选项，因为分子式里有一个氧原子了，所以抵消了两个H，遇到这类题，只要根据定律，看前后原子怎么组成，算个数就行！

Answer 4

分别写出四个选项的化学方程式，选出化合物和氧气的分子数之比为1：3的即可。