Question

在高三化学测中和热的试验中，为什么碱要稍稍过量？

Answer 1

所谓中和热，就是酸碱中和生成1摩水放出的热量。由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸纳或碳酸氢钠，碳酸纳或碳酸氢钠与酸反应生成碳酸。如果碱不过量，则酸不会完全被中和生成水，而一部分以碳酸的形式存在。那我们根据原有的数据，与测出的温度计算的中和热便不准确。所以要碱过量。
同时，实验用的是稀酸，挥发不会太严重，加上如果酸过量，根据上面的分析，结果会更不准确。因此酸不能过量。
一句话，碱过量为了使完全反应，且酸不能过量。

Answer 2

中和热：酸碱中和生成1摩水放出的热量
如：NaOH
+
HCL
=
H2O
+
NaCL
NaOH
易与空气中的
CO2
反应生成
Na2CO3
或
NaHCO3，在碱与酸反应的同时，NaCO3
或
NaHCO3
与
H+
反应生成
H2CO3。此时，酸碱等量的话，酸就不能被碱完全中和。那我们根据原有的数据，即用1molNaOH
来计算的话，那么测出的温度计算的中和热便不准确。碱稍微过量为了使酸可以完全被中和，以减少误差。但是，若酸过量的话，那么我们用的公式就要换，所以实验室提倡碱过量。

Answer 3

其实酸过量或见过两都可以，主要是防止因搅拌不充分，酸碱混合接触不充分，其中任一个过量都会使反应更充分。