Question

化学中计算题怎么用电子守恒和电荷守恒法

Answer 1

守恒法就是抓住化学反应过程中始终保持不变的“恒量”进行计算，如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。运用守恒解既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
给你个例题吧。
如果用0.3mol/l的na2so3溶液16ml,刚好将3.2×10－3mol的强氧化剂[ro(oh)2]+溶液中的溶质还原到较低价态，则反应后r的最终价态是（
）
a.0
b.+1
c.+2
d.+3
解析：
na2so3可被强氧化剂氧化为na2so4，na2so3失去电子的物质的量一定等于[ro(oh)2]+得到电子的物质的量。设[ro(oh)2]+在还原产物中r的化合价为x价。
依据题意列出方程：2×0.3×16×10-3=3.2×10-3(5-x)
x＝2
答案：选c

Answer 2

有关电荷守恒和电子守恒如下：
一
电荷守恒
1、离子反应
由于离子反应方程式并不包括所有的离子，从反应的离子来看，反应后也可能出现带电的离子，因而电荷守恒可以这样来描述：
在离子方程式中，反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。
2、溶液反应
由于两种或几种电解质发生反应后，溶液仍为电中性，因此必须弄清反应后溶液中存在的电解质或阴阳离子，再按电中性原理进行计算。
二
电子守恒法(得失电子数相等关系)
在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。