Question

一定温度下，在一固定容积的密闭容器中发生反应： 2NO2(g)===N2O4（g），达平衡时，再向容器中通入

NO2,重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数为什么是减小呢?
向容器中通入NO2根据勒夏特列原理，可知平衡向右移。由于平衡移动只能削弱NO2的增加，而不能消除。所以NO2一定增多了，所以NO2的体积分数增大了,这么想为什么不对

Answer 1

思考问题的角度不对

首先，都是气体，NO2的体积正比于物质量，没意见吧。错误的方法:加入NO2,NO2物质的量增加,但是N2O4也增加,到底哪个增加的更多呢?很难判断。

你和楼上这种考虑谁增加的多的思路都是错的，无法得出结论。
这种情况你需要换个角度思考
1，其实你通入一些NO2和通入一些N2O4对平衡的影响都是一样的，因为是可逆反应，你通入2mol NO2和通入N2O4是等效的，这个没意见吧
2，通入NO2后，整个容器中气体增加，反应向右移动，NO2浓度减小，N2O4浓度增加
结论出来了。

这个题目中，不论你通入NO2或者N2O4，NO2的体积分数都减少。over

Answer 2

NO2增多不代表NO2的体积分数增大

因为N2O4增加的比例更大

这问题可以类比压缩体积

Answer 3

我觉得可以这样理解，再次通入二氧化氮时，若要保证体积分数不变，那么容器的体积必须要变大。但是因为容器是恒定大小，我们就必须把容器压缩为原来大小，此时会促进平衡右移，即二氧化氮会进一步反应，这样一来，与第一次比体积分数就是变小