Question

为什么相同质量的镁和铝与足量稀盐酸反应，铝生成的氢气比镁多

Answer 1

由镁、铝金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑可知，每生1g金属生成氢气的物质的量比为
1
12
：
1
9
=3：4，因为金属质量相同，所以相同质量的金属分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为3：4．

Answer 2

姐姐,请你看题,al和mg,化合价相同么?你这里明显有两个变量好不好?原子量是一个,化合价又是一个,你难道不知道"控制变量法"?
对於非二价金属我们都需要通过乘以一个系数使其化合价转化成2,即用其分子量除以其化合价,再乘以2,最後再比较原子量的大小.
所以说经过调整後的al原子量为27/3*2=18,18是不是比24小???这样一来不就符合你们老师的规律了么?