Question

把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的为?(双选)

Answer 1

等体积混合0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液。设体积为1L，则混合后溶液中有0.01mol的醋酸和0.01mol的
醋酸钠
。
A，虽然醋酸是
弱电解质
，会水解，但水解的程度是微弱的，由于醋酸分子的存在，会抑制
醋酸根
的水解，因此整体上c(CH3COO-)>c(Na+)，A正确
B，同理，等浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液，存在共轭平衡，一般酸的电离大于酸根的水解，因此应当是c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性。B错误。
C，同理，由于醋酸根的
水解程度
小，因此溶液中还是醋酸根居多，C错误。
D，等体积混合
稀溶液
可以视作体积增大一倍。根据
物料守恒
，醋酸和醋酸根的总量是0.02mol，体积增大一倍，则浓度是0.01mol/L，D正确。
综上，应该选A和D

Answer 2

a、因混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，该溶液显酸性，c（h+）＞c（oh-），由电荷守恒关系可得c（h+）+c（na+）=c（ch3cooh-）+c（oh-），则c（ch3coo-）＞c（na+），故a正确；
b、混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，酸的电离大于盐的水解，则c（ch3coo-）＞c（ch3cooh），故b错误；
c、由电荷守恒c（h+）+c（na+）=c（ch3cooh-）+c（oh-），物料守恒关系c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=2c（na+），则2c（h+）=（ch3coo-）+2 c（oh-）-c（ch3cooh），故c错误；
d、因混合后为0.05mol/lch3cooh溶液和0.05mol/lch3coona溶液，由物料守恒可知c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=c（na+）×2=0.01mol/l，故d错误；
故选a．