Question

有关氧化还原反应强弱规律的问题

Answer 1

氧化还原反应中氧化性还原性的强弱比较的基本规律如下：
氧化性强弱为：氧化剂>氧化产物
还原性强弱为：还原剂>还原产物
但工业制硅反应中：
还原性弱的碳能制还原性强的硅，原因是上述规则只适用于溶液中，而此反应为高温下的气相反应。又如钾的还原性比钠强，但工业上可用
制k：
，原因是k的沸点比na低，有利于k的分离使反应向正方向进行。
3.
氢后面的金属也能与酸发生置换反应
一般只有氢前面的金属才能置换出酸或水中的氢。但cu和ag能发生如下反应：
原因是
和
溶解度极小，有利于化学反应向正方向移动。
4.
锡铅活动性反常
根据元素周期律知识可知：同主族元素的金属性从上至下逐渐增强，即
。但金属活动顺序表中
。原因是比较的条件不同，前者指气态原子失电子时铅比锡容易，而后者则是指在溶液中单质锡比单质铅失电子容易。
5.
溶液中活泼金属单质不能置换不活泼金属
一般情况下，在溶液中活泼金属单质能置换不活泼金属。但na、k等非常活泼的金属却不能把相对不活泼的金属从其盐溶液中置换出来。如k和cuso4溶液反应不能置换出cu，原因为：
6.
原子活泼，其单质不活泼
一般情况为原子越活泼，其单质也越活泼。但对于少数非金属原子及其单质活泼性则表现出不匹配的关系。如非金属性
，但
分子比
分子稳定，n的非金属性比p强，但n2比磷单质稳定得多，n2甚至可代替稀有气体作用，原因是单质分子中化学键结合程度影响分子的性质。
7.
hg、ag与o2、s反应反常
一般为氧化性或还原性越强，反应越强烈，条件越容易。例如：o2、s分别与金属反应时，一般o2更容易些。但它们与hg、ag反应时出现反常

Answer 2

分别生成FeCl3(Fe是+3)，O显负价)。与浓硝酸反应时则时硝酸过量，当然可以被还原的越深，但事实却是O2的氧化性比Cl2高(这2种元素形成的化合物中Cl显正价这个理论是对的、Fe3O4(Fe是+2和+3)。
发现自己好罗索。从Fe的化合价知道Cl2的氧化性比O2高。
氧化能力的强弱也可以说是反应是夺取电子能力的强弱，O2来不及全部把Fe氧化成+3价(缓慢氧化时能把Fe全部氧化成+3).，就是要在相同的条件下.：Fe与Cl2.
=。夺取电子的能力越强，但因为NO3-离子的浓度不同，所以反应生成低价的NO，只能还原成NO2从液体中释放出来。
楼上所说的是事实，Cu来不及将N元素还原成低价。Cu与稀硝酸反应时可以说是Cu过量。
因为Fe在O2中燃烧反应太激烈。
还有一个例子、O2中燃烧.。
但有个前提