Question

将镁铝的混合物7.8g溶于100ml 6mol/L 的H2SO4溶液中,然后再滴加2mol/L的NaOH溶液,

(1) 若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积V 的变化如图所示。当V1=200mL时，则金属粉末中n(Mg)=--------mol,V1=------------mL。
（2） 若在滴加NaOH溶液过程中，预使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为__________________ml

Answer 1

第一问是要问V2吗？
因为V1=200mL
是2mol/L的NaOH
所以n（OH-）=0.4mol
原先有100ml 6mol/L 的H2SO4
所以n(H+)=1.2mol
所以有0.8mol的H+与金属反应
金属阳离子就一定会带有0.8mol的正电荷
列出方程组{27x+24y=7.8
{3x+2y=0.8
解得x=0.2 y=0.1
所以铝0.2mol 镁0.1mol
加入0.4mo碱l中和酸
0.8mol全部沉淀
0.4mol溶解氢氧化铝
一共1.6mol
V2=800ml
(2)为1.2molNaOH 600ml