现有锌、镁、铁三种金属个10g,分别于足量稀盐酸反应生成H2,试比较反应后生成H2的质量.
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设,10g锌、镁、铁三种金属分别与足量稀盐酸反应,分别生成xg,yg.zg H2
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
10g xg
65/10g=2/xg
x=4/13≈0.31
Mg+2HCl===MgCl2+H2
24 2
10g yg
24/10g=2/yg
y=5/6 ≈0.83
Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 2
10g zg
56/10g=2/zg
z=5/14≈0.36
答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
Zn+2HCl===ZnCl2+H2
65 2
10g xg
65/10g=2/xg
x=4/13≈0.31
Mg+2HCl===MgCl2+H2
24 2
10g yg
24/10g=2/yg
y=5/6 ≈0.83
Fe+2HCl===FeCl2+H2
56 2
10g zg
56/10g=2/zg
z=5/14≈0.36
答：10g锌、镁、铁与足量盐酸发生反应,分别生成0.31g 、0.83g、0.36g氢气.
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