Question

初三化学题【求答案求解析，谢谢！】

将一严重锈蚀而部分变成铜绿【Cu2（OH）2CO3】的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，发现固体质量在灼烧前后保持不变，灼烧前粉末中铜的质量分数？

Answer 1

分析：
由在空气中充分灼烧而固体质量在灼烧前后保持不变的实验事实，可判断灼烧过程中铜与氧气反应生成氧化铜增加的质量和铜绿分解所放出水和二氧化碳而导致固体质量减少的质量相等；通过拟定增加与减少的质量利用两个反应的化学方程式分别计算出铜块中铜的质量与铜绿的质量，即可完成灼烧前粉末中铜的质量分数的计算．
解答：
解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O2== 2CuO 固体增加质量
128 32 160 160-128=32
x m
128/32=x/m, x=4m
Cu2（OH）2CO3== 2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222-160=62
y m
222/62=y/m, y= 111/31m
灼烧前粉末中铜的质量分数= x/(x+y)×100%=52.8%

Answer 2

解：假设铜与氧气生成氧化铜增加的质量和铜绿分解放出二氧化碳、水而减少的质量为m，设粉末为铜的质量为x，铜绿的质量为y
2Cu+O2== 2CuO 固体增加质量
128 32 160 160-128=32
x m
128/32=x/m, x=4m
Cu2（OH）2CO3== 2CuO+H2O+CO2↑ 固体质量减少
222 160 222-160=62
y m
222/62=y/m, y= 111/31m
灼烧前粉末中铜的质量分数= x/(x+y)×100%=52.8%

Answer 3

这个就用差量法少的就是水和二氧化碳