Question

金属元素与非金属元素化合时化合价如何确定?

我知道金属元素显正价，非金属元素显负价哦。

Answer 1

你很聪明啊，正负价都知道呢。
如果你还知道元素周期表就更好了。周期表中第一主族（IA）的元素都是+1价，第n主族的元素最高可以显+n价，如果是非金属对金属化合显负价时，最高的负价应该是n-8价。最麻烦的是第四、五、六、七主族元素，它们有不同的正价哟，要一一记住。比如氯，分别有+1、+3、+5、+7价。
副族元素也比较复杂，有的多价态，重要的元素要记住。如铁：+2、+3价，铜：+1、+2价。

追问

这个我也知道啦！初三化学有学哦。

追答

值得表扬哈。
除了那些，你记住这几个特别的，就可以推而广之了。非金属元素的负价：卤素都-1，氧、硫-2，碱金属元素都+1，碱土金属都+2。在化合物中化合价总和为0就可以确定了与之相对应的元素。

Answer 2

这个确定很复杂，给你一些相关知识，实在不行，可以与老师探讨，这实在是个复杂的问题阿
祝你成功1

http://baike.baidu.com/view/53640.html?wtp=tt
(洪特规则）
元素化合价的判断需要涉及许多微观的效应和深奥的理论，学校学习的知识只是皮毛。

元素化合价的判断是一个简单而又复杂的事情，如果仅仅从从简单的形式上去判断是比较的简单的，如果从本质上去认识一个元素的化合价其实是一个比较复杂的思维过程。
化合价基本有两种形式——电价和共价
通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为－1价；失去电子的为正价，失去一个电子表现为＋1价。
通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价！任何一个非极性键都可以认为不表现价态！
极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性（电负性）不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性（电负性较负）强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为＋1价，对方的就表现为－1价！如此去计算!
对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为＋2价，对方表现为－2价（H2SO4中两个配位O）！如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价（NH4＋）！如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现！那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为＋1价，对方表现为－1价（如Na2S2O3）。

Answer 3

通常情况下，一般的金属元素最外层电子数少于4个
而非金属元素的最外层电子数多于4个，当最外层电子数达到8个时，则为稳定结构，稀有气体元素就是稳定结构

Answer 4

看元素的电子排布（一般是这样）一般是最外层电子达到4个或8个时稳定