Question

高一化学，求过程 。求详细

甲乙两学生用加热氯酸钾的方法制取氧气。甲取了一定量的氯酸钾0.10g和二氧化锰，经混合后装入试管内加热，待收集到所需氧气是，停止加热，试管冷却后，乙称的甲留下的反应混合物质量为4.04g，将它继续加热直至氯酸钾完全分解 ，收得氧气为0.96g，求甲实验时氯酸钾分解的百分率。

Answer 1

50%
乙收集O2的物质的量是n=m/M=0.93/32=0.03mol
2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑
2 3
n(KClO3) 0.03mol

n(KClO3)=0.02mol
乙分解KClO3的质量m=nM=0.02*122.5=2.45g

2KClO3=△、MnO2=2KCl+3O2↑
从方程式可以看出，分解的KClO3和生成的KCl的物质的量相同
所以甲生成KCl的质量=4.04-0.1-2.45=1.49g
n(KClO3)=n(KCl)=m/M=1.49/74.5=0.02mol
所以KClO3的总量是0.02+0.02=0.04mol
甲实验时氯酸钾分解的百分率=0.02/0.04*100%=50%

Answer 2

你的题目是正确的？氯酸钾是0.10g还是10g 还是二氧化锰是0.10g？？？

追问

= =。 错了， 是二氧化锰0.1g 。