Question

某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学

对不起，我是第一次提问，不大会用。现在把问题补全，麻烦了！
某化学兴趣小组的同学对一批铁样品(含有杂质,杂质不溶于水,也不与稀硫酸反应)进行分析,甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
(1). 同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应
(2)计算样品中的铁的质量分数是多少?
(3)计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数?(烧杯质量为25.4克)

Answer 1

,1，甲减少量为0.3，乙减少量为0.3，丙减少量为0.3，所以铁和硫酸的反应量是一样的。所以恰好完全反应的是量最少的，及乙
2， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
56:X= 2:0.3=98：y x=8.4g y=14.7
8.4g/9g×100%≈93.3%
14.7/(150-25.4)≈11.8%

Answer 2

1，甲减少量为0.3，乙减少量为0.3，丙减少量为0.3，所以铁和硫酸的反应量是一样的。所以恰好完全反应的是量最少的，及乙
2， Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.3g
56:X= 2:0.3=98：y x=8.4g y=14.7
8.4g/9g×100%≈93.3%
3、 14.7/(150-25.4)≈11.8%

Answer 3

很抱歉问一下，表内的数据没有打错吗？

追问

我确定表内的数据没有打错，我是直接从天津中考里面复制下来的。

追答

B
设纯铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.3g
56：2=x：0.3g
x=8.4g
则纯铁在样品中的质量分数为：8.4g/9g×100%≈93.3%

追问

奇怪为什么木有第三问？- -

Answer 4

铁的质量分数是93.333%么

追问

这位仁兄，你的回答真简洁~

Answer 5

还是自已算比较好