Question

怎样设计实验证明氢氧化钠是部分变质还是全部变质?

Answer 1

原理：氢氧化钠变质生成碳酸钠 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
检验变不变质加盐酸，有气泡产生就变质了。再用酚酞检验溶液是否显碱性，来判断是否还有氢氧化钠没有变质
设计实验：取少量样品，放入试管中，然后加入稀盐酸，如果有气体生成，证明已经变质了。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
再向溶液中加入几滴酚酞，如果溶液变红，说明还有氢氧化钠存在，所以没有完全变质，如果溶液没有变红，说明完全变质了。

Answer 2

使用酸碱滴定配合双指示剂的方法进行判断。首先样品配成溶液，用碱式滴定管量取25.00ml溶液，锥形瓶中加入1~2滴酚酞后用标准盐酸进行滴定。滴定到终点时（锥形瓶中酚酞试液刚好褪色且保持30s不褪色），再向锥形瓶中滴入1~2滴甲基橙试剂。继续用标准盐酸滴定。用此方法可精确计算出样品成分的组成及质量。
Ps：此处由于只是说是部分变质或是全部变质，究其根本是定性判断而不是定量计算，所以此种方法可说是大材小用。若只需定性判断的最简便方法，只需将一楼的方案稍作改进即可。
1 称量一定量NaOH，配成溶液
2 加入过量Ba（OH）2溶液
3 低温干燥所得沉淀质量，计算出Na2CO3的质量
4 跟原称量的NaOH质量比较，算Na2CO3的含量 即可
【偷懒的打了一点。一楼的老兄抱歉了。剽窃了您的成果。】

Answer 3

准确称量一定量的样品溶于水。按照样品为纯的Na2CO3计算其物质的量，滴加入两倍物质的量的盐酸的量。滴加完全后，用酸碱指示剂测定其酸碱性。如果为中性，则完全变质为Na2CO3。如果为碱性，则不完全变质。如果为酸性，则已经完全变质，且已经有进一步变质为NaHCO3.

1楼用CaCl2,但是氢氧化钙也是微溶的，也会沉淀。
2楼加盐酸后测酸碱性，加盐酸的时候，NaOH 和 Na2CO3 谁先与盐酸反应？应该是NaOH吧，这样的方法完全不行。

Answer 4

操作 现象

1.取一定量的变质的NaOH固体于试 得到无色溶液

管中加水使其全部溶解。

2.向上述溶液中滴加CaCl2和Ba(NO3)2 有白色沉淀生成

溶液，至不再产生沉淀为止。

3.将2中的溶液净置后，取上层清液于另 无色酚酞变红

一支试管中，滴加几滴无色酚酞。

分析：

1.NaOH和Na2CO3均溶于水，故显无色溶液；

2.Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2，否则影响后续测定。

3.无色的酚酞变红，说明其中含有NaOH，因为NaCl不能使酚酞变色。

结论：该瓶NaOH只是部分变质（若无色酚酞不变色，则说明已全部变质）。

Answer 5

滴加盐酸，如果假如盐酸就有气体放出，就说明是全部变质，如果是滴加一会才有气体放出就说明是部分变质