Question

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉

过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3•bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A。现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ
滴加溶液A的体积/mL 10.0 20.0 30.0
生成气体的体积/mL（标准状况） 89.6 179.2 224
⑴计算稀硫酸的物质的量浓度。
⑵通过计算确定过碳酸钠的化学式。
⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)= ]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30.00mL，试计算判断该样品是否为优等品。(已知：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI)

Answer 1

反应是由Na2CO3滴入硫酸溶液中，所以硫酸是过量的，反应立即产生氢气，所以全部产生氢气的最有可能，我们可以得出Ⅰ中产生气体的物质的量为4mol，Ⅱ 是8mol，我们滴加的体积比也是1:2，Ⅲ非1:2。所以Ⅰ Ⅱ全部产生为氢气， 中除了氢气还含有HCO3-
这是因为H+少量时：H+ + CO3^2- == HCO3-
过量时： H+ + HCO3-== H2O + CO2↑
1,、由Ⅰ设碳酸钠的浓度为x，则0.01x=0.004，所以X=0.4，
由 Ⅲ中CO2量为0.01，
2H+ + CO3^2- == H2O + CO2↑
0.08 0.04 0.4
0.08 0.8
0.12 （1.2-0.2）
所以0.02mol的CO2因为H+不足无法产生。所以H2SO4物质的量为0.01，浓度为0.1mol/L
2、由于反应中的MnO2为催化剂，2H2O2==O2↑+2H2O 所以O2的物质的量为0.672/22.4=0.03mol,H2O2=0.06mol,碳酸钠为0.04mol，所以a：b=0.04：0.06=2:3
3、2KI＋H2O2＋H2SO4=K2SO4＋2H2O＋I2
0.0015 0.0015
因生成的单质碘能催化过氧化氢分解，所以又发生过氧化氢的分解反应2H2O2=2H2O＋O2

l硫酸过量而参与和碳酸钠反应的硫酸为0.015-0.0015=0.0135，m总=0.0135*(0.04*106+0.06*34)约为0.085，0.085/0.2=0.42为优等品