九年级化学方程式全部的!!

环境工程1994
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知道小有建树答主
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初中化学方程式大全

化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
⑴单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 2CO
⑵化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4•5H2O CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4•5H2O
化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2 2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2 2HgO银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2 2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgO 2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2CO+O2 2CO2蓝色火焰 煤气燃烧
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
CaCO3 CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理
WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O==CuSO4•H2O蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
希望楼主满意
追问
是不错!但是有的有序号有的没序号好乱啊!这些九年级上下册都有吗?
追答
是的,都有的

参考资料: 百度文库

新天中的兰晴
2012-02-09
知道答主
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1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  
  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  
  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  
  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  
  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  
  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  
  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  
  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
  
  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
  
  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  
  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
  
  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  
  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
  
  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
  
  分解反应
  
  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
  
  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  
  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  
  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
  
  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
  
  置换反应
  
  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  
  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
  
  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  
  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  
  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  
  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
  
  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</DIV><DIV>28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  
  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  
  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  
  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  
  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  
  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  一. 物质与氧气的反应:
  
  (1)单质与氧气的反应:
  
  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  
  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
  
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  
  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  
  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
  
  (2)化合物与氧气的反应:
  
  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  
  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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  二.几个分解反应:
  
  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  
  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
  
  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
  
  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  
  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
  
  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
  
  三.几个氧化还原反应:
  
  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  
  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  
  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
  
  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
  
  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  
  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  
  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
  
  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
  
  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
  
  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  
  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  
  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  
  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
  
  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  
  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  
  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  
  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
  
  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
  
  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
  
  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
  
  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
  
  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
  
  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  
  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
  
  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  
  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
  
  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  
  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
  
  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
  
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
  
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
  
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  
  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

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  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
  
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  
  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  
  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  
  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
  
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
  
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  
  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  
  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
  
  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
  
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
  
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
  
  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
  
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  
  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  
  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
  
  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
  
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
  
  五.其它反应:
  
  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
  
  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  
  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
  
  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
  
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
  
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

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  化学方程式 反应现象 应用
  
  2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
  
  2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
  
  2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
  
  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
  
  3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
  
  C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
  
  S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
  
  2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
  
  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
  
  CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
  
  2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
  
  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
  
  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
  
  2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
  
  2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
  
  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
  
  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
  
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
  
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
  
  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
  
  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
  
  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
  
  2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
  
  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
  
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
  
  2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
  
  2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
  
  C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
  
  2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
  
  Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
  
  C + CO2 高温2CO
  
  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
  
  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
  
  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
  
  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
  
  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
  
  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
  
  CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
  
  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
  
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
  
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
  
  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
  
  CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
  
  Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
  
  Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
  
  WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
  
  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

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  2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
  
  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
  
  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
  
  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
  
  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
  
  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
  
  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
  
  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
  
  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
  
  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
  
  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
  
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
  
  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
  
  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
  
  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
  
  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
  
  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
  
  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
  
  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  
  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
  
  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
  
  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
  
  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

[NextPage]
  
  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
  
  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
  
  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
  
  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
  
  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
  
  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
  
  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
  
  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
  
  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
  
  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
  
  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
  
  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
  
  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
  
  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
  
  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
  
  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
  
  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
  
  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
  
  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
  
  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
  
  CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
  
  CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
  
  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
  
  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
  
  CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
  
  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
  
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
  
  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
  
  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
  
  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
追问
怎么来回光重复的啊?还有的有序号有的没序号好乱啊!这些九年级上下册都有吗?
追答
可以翻书查 重要的化学方程式都在书上 至于那些不常见的方程式就可以了解

参考资料: http://zhidao.baidu.com/question/371158269.html?an=0&si=1&pt=360se%5Fik

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__轩辕仇玉丶
2012-11-08
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1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  
  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  
  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  
  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  
  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  
  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  
  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  
  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
  
  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
  
  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  
  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
  
  12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  
  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
  
  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
  
  分解反应
  
  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
  
  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  
  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  
  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
  
  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
  
  置换反应
  
  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  
  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
  
  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  
  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  
  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  
  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
  
  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑</DIV><DIV>28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  
  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

[NextPage]
  
  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  
  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  
  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  
  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  
  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  一. 物质与氧气的反应:
  
  (1)单质与氧气的反应:
  
  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
  
  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  
  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
  
  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  
  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
  
  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
  
  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
  
  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
  
  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
  
  (2)化合物与氧气的反应:
  
  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
  
  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  
  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

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  二.几个分解反应:
  
  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  
  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
  
  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
  
  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  
  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
  
  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
  
  三.几个氧化还原反应:
  
  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  
  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  
  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
  
  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
  
  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  
  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  
  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
  
  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
  
  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
  
  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  
  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  
  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  
  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
  
  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  
  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  
  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  
  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
  
  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
  
  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
  
  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
  
  36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
  
  (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
  
  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  
  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
  
  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  
  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
  
  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  
  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
  
  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
  
  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
  
  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
  
  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
  
  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
  
  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

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  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
  
  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
  
  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
  
  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
  
  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  
  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
  
  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
  
  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
  
  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
  
  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
  
  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  
  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
  
  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
  
  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
  
  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
  
  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
  
  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
  
  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
  
  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
  
  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
  
  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
  
  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
  
  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
  
  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  
  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
  
  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
  
  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
  
  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
  
  五.其它反应:
  
  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
  
  73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
  
  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
  
  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
  
  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
  
  77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

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  化学方程式 反应现象 应用
  
  2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
  
  2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
  
  2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
  
  4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
  
  3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
  
  C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
  
  S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
  
  2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
  
  4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
  
  CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
  
  2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
  
  2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
  
  2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
  
  2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
  
  2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
  
  Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
  
  NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
  
  Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
  
  Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
  
  Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
  
  Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
  
  WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
  
  MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
  
  2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
  
  H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
  
  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
  
  2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
  
  2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
  
  C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
  
  2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
  
  Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
  
  C + CO2 高温2CO
  
  CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
  
  H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
  
  Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
  
  CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
  
  Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
  
  2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头
  
  CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
  
  CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
  
  Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
  
  Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
  
  MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
  
  CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
  
  Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
  
  Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
  
  WO3+3CO高温 W+3CO2 冶炼金属原理
  
  CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

[NextPage]
  
  2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
  
  C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
  
  Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
  
  Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
  
  Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
  
  Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
  
  Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
  
  Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
  
  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解
  
  CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解
  
  NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解
  
  Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
  
  Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
  
  Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
  
  HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理
  
  Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
  
  Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
  
  CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解
  
  MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
  
  2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
  
  Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
  
  Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
  
  2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
  
  2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理

[NextPage]
  
  BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
  
  Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
  
  Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解
  
  CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
  
  ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解
  
  NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
  
  Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
  
  Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解
  
  Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解
  
  Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
  
  Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
  
  3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
  
  3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
  
  2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
  
  2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)
  
  FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
  
  AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成
  
  MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
  
  CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
  
  CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
  
  Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
  
  Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
  
  Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成
  
  Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
  
  CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 蓝色晶体变为白色粉末
  
  CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
  
  AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
  
  BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
  
  CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成
  
  MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
  
  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
  
  MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
  
  NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
  
  NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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zzulmw
2012-02-09
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自己看书吧。。。。。好像九年级还没学几个呢。。
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moony431
2012-02-09 · TA获得超过338个赞
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